Question

四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)

（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有_____________作用。

（3）试剂X可能为_____________(填写字母).

A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。

（5）用锡花代替锡粒的目的是_____________。

II．图2是蒸馏SnCl4的装置

（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是_____________、_____________。

（7）实验用的锡花中含有金属铜。甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。

第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；

第二步：向滤液中加入过量Fe2(SO4)3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。

Answer 1