Question

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是产物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：

12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O

．
（2）在该反应中，得电子的物质是

H₃AsO₃

（填化学式），被氧化的元素是

Sn

（填元素符号）．
（3）在该反应中，每转移1mol电子，消耗（生成）HCl

2

mol．
（4）下列叙述正确的是

AC

（填序号）．
A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
C．在相同条件下，还原性顺序为S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
D．在上述反应中，氧化性SnCl₂＞As，还原性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆．

Answer 1

分析：（1）根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原；化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
B项，Pb的+2价化合物较稳定；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
D项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的进行分析．

解答：解：（1）As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，故答案为：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，故答案为：H₃AsO₃；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，故答案为：2；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故A正确；
B项，Pb的+2价化合物较稳定，故B错误；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C正确；
D项，在上述反应中，氧化性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆，还原性SnCl₂＞As，故D错误；
故答案为：AC．

点评：本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握