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【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能,因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,装置如图所示

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取O2Cl2CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

【答案】D

【解析】

A. 装置可以用双氧水(MnO2作催化剂)制取氧气,用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气,用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体,故A正确;

B. 装置中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体,中的KOH固体可以吸收水分,故B正确;

C. 装置中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气,所以也可盛装维生素c,故C正确;

D. 装置中产生的尾气有反应生成的HCl,还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,烃X分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是(

A.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗的氧气较多

B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C.X和乙烷类似,都易发生取代反应,不易发生加成反应

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题:

①基态镍原子的价电子排布式为________

键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________

2)乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。

①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____

②乙炔与反应可得丙烯腈(),丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______,分子中含有键的数目为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子液体是一种由离子组成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成:

回答下列问题:

(1)按电子排布,Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”),图中负离子的空间构型为____________________

(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________

(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性, 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键

(4)CNH三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________NH3CH4的中心原子均为 sp3杂化,但是HNH 的键角小于HCH的键角,原因是________

(5)AlN是一种陶瓷绝缘体,具有较高的导热性和硬度, 其立方晶胞如图所示,Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知:氮化铝的密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8种物质:①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 2-甲基-13-丁二烯,既能和酸性高锰酸钾溶液反应又能与溴水反应的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是一种大气污染物,但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______,铜丝可抽动的优点是_______

②实验结束后,甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体,且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物,其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题,请从实验安全和环保角度分析,该实验中可能存在的问题是________

(2)兴趣小组查阅相关资料,经过综合分析讨论,重新设计实验如下(加热装置略):

实验记录 A 中现象如下:

序号

反应温度/℃

实验现象

1

134

开始出现黑色絮状物,产生后下沉,无气体产生

2

158

黑色固体产生的同时,有气体生成

3

180

气体放出的速度更快,试管内溶液为黑色浑浊

4

260

有大量气体产生,溶液变为蓝色,试管底部产生灰白色固体,品红溶液褪色

5

300

同上

查阅资料得知: 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuSCu2SCuSO4,其中CuSCu2S为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中灼烧均转化为CuOSO2

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 ____________

②实验记录表明__________对实验结果有影响,为了得到预期实验现象,在操作上应该____________

③装置C 中发生反应的离子方程式是 ___________________

④将水洗处理后的黑色固体烘干后,测定灼烧前后的质量变化,可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

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【题目】我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB),这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中,石墨发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+ LiyAlCx+LiPF6+ Liy-1Al,下列说法不正确的是

A.铝箔是电池负极

B.充电时,铝电极发生铝锂合金化反应是还原反应

C.充电时A作阳极,放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+

D.废旧AGDIB电池进行放电处理,让Li+进入石墨中而有利于回收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物 X 分子式为C3H6O,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是

A.X 的同分异构体中,含单官能团的共 5

B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为:C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/mol

D.X 的同分异构体其中之一 CH2=CHCH2OH 可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成 AsCl3AsCl3 LiAlH4还原生成 AlH3。下列说法正确的是( )

A.As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于 109.5°

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