Question

12．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是分液漏斗．蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②实验过程中，装置C中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，说明SO₂具有还原性；装置D中发生的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有氧化性；
③装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
④实验室可采用NaOH溶液吸收处理尾气．
⑤实验一段时间后BaCl₂溶液中仍然没有明显现象，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是BaSO₄和BaSO₃．

Answer 1

分析 ①根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
②利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；
③根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
④利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应；
⑤通入氯气后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡；通入氨气后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀．

解答 解：①装置A中仪器a为分液漏斗；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：分液漏斗；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原；无色溶液中出现淡黄色浑浊；氧化；
③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
④利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；
⑤氯化钡不与二氧化硫反应，但通入氯气后，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成白色沉淀BaSO₄；通入氨气后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成BaSO₃沉淀，
故答案为：BaSO₄；BaSO₃．

点评 本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．