Question

【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为 ， C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式： ．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是 ． C跟水发生反应的化学方程式为： ．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是 ， B是 ， 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？： ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3；红棕色；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）S；SO2；2H2S+SO2=3S+2H2O；取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子
【解析】解：（1）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，C为二氧化氮为红棕色气体，即4NH3+5O2 4NO+6H2O， 所以答案是：NH3；红棕色，4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，钠跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（3）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，检验某溶液中是否含有D中的阴离子是检验硫酸根离子的存在，可以取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，
所以答案是：S；SO2；2H2S+SO2=3S+2H2O；取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子；