Question

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． 用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu²⁺+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  2Cu↓+O2↑+4H⁺
• C． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
• D． 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

Answer 1

分析 A．该离子方程式缺少酸和碱的中和反应；
B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，没有水参与电解；
C．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+4OH^-+2H⁺═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故A错误；
B．用铜电极电解CuSO₄溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂，Na₂O₂的物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查．