Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

• A、离子半径大小：Y^2-＞M^2-＞R³⁺
• B、Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
• C、Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
• D、X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，再结合元素周期律、物质结构解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，
A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y^2-＞M^2-＞R³⁺，故A正确；
B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，故B正确；
C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故C错误；
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H₂SO₄、Al（OH）₃，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握并灵活运用元素周期律，题目难度不大．