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    依据元素周期律及元素周期表，下列推断错误的是：（　　）
    A．非金属性：O>C>SiB．半径: K+> Cl－> S2－
    C．还原性: HI>HBr>HClD．稳定性: H2O>NH3>CH4
    B

    试题分析：A选项比较非金属性正确，B选项半径比较中离子半径的比较时，先比较电子层数，K+、
    Cl－、S2－的电子层数相同，再比较核电荷数，核电荷数大的半径小，所以正确的排序应该为S2－>Cl－>K+。C选项比较碘离子，溴离子，和氯离子的还原性，正确。D选项比较氢化物稳定性正确。
    点评：本题属于元素周期律的基本考点，需要学生熟练掌握。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：

    （1）写出有关物质的名称或化学式：
    B             ，C                ，H             。
    （2）写出②发生反应的化学反应方程式
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出④发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：183.84，有关叙述中正确的是（    ）
    A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
    B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
    C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
    D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。

    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是
    A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn  ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C原子的说法正确的是  （   ）
    A．中子数为8B．质子数为14C．质量数为20D．核外电子数为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
    A．原子半径：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1价
    C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                    。
    （2）写出D、E的化学式：D                         、E                   
    （3）①写出H2O2的电子式：                                    
    ②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                          。
    （4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
    实验操作                                                   ；
    现象                       ，离子方程式                             。
    （5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化
    学方程式                                                           。

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