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    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。
    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。
    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                    。
    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=        mol/L.

    （1）①③（2分）

    （4）10—12（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是          （填序号）。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                          。

    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=         mol/L.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度（mol/L）
    		NaOH物质的量浓度（mol/L）
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH = a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH = 7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH >8
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
    _______________________________________________________________________________。
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
    (3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
    （4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) =      mol·L-1，c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH       7 (填>、<、= )；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．(NH4)2SO4       D．NH4Cl
    按c(NH4+)由大到小的顺序排列                      （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2012届度江西省上学期高三期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的PH=8的原因                  （用离子方程式表示）。

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）          0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。

    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

    c（Na+）－c（A-）=             mol·L-1，c（OH-）－c（HA）=           mol·L-1。

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3   B、NH4A  C、（NH4）2SO4  D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是                （填字母）。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    (8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

    (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是           （填序号）。

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                           。

    (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

    (4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=         mol/L.

     

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