练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

    （2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

    【答案】18 18 27g 18g/mol 0.05 0.85g

    【解析】

    (1)H2O的相对分子质量为2×1+16=18，摩尔质量的数值与相对分子质量相等，则H2O的摩尔质量为18g/mol，根据公式m=nM可得，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，1.5mol H2O的质量为1.5mol×18g/mol=27g，故答案为：18；18；27g；18g/mol；

    (2)根据公式N=nNA，3.01×1022个OH-的物质的量，OH-的摩尔质量为17g/mol，则质量m=0.05mol×17g/mol=0.85g，故答案为：0.05；0.85g。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

    A.将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目小于NA

    B.标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

    C.常温下，2.8g C2H4与C3H6的混合物中共价键数为0.6NA

    D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备、收集干燥的，所需仪器如图：

    (1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________

    (2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。

    (3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A.实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

    B.实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

    C.与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    D.实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3，质量分数为36.5%。

    请回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    仪器

    (2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

    (3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动

    B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀

    C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切

    F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

    (1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。

    (2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

    (3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

    (4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。

    （1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

    （2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

    （3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。

    （4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

    ①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；

    ②溴水与乙醛的反应：______________________________；

    ③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案