Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：

A．pＨ＝ｘ的氨水与pＨ＝ｙ的盐酸等体积混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）：

C(Cl^＿) > C(NH₄⁺)>  C(H⁺) > C(OH^＿)

B．0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄^＿)+C(OH^＿)+C(C₂O₄^2＿)

C．1L0.1mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

C(SO₄^2＿) >C(NH₄⁺)>C(Cu²⁺) >C(H⁺) >C(OH^＿)

D．0.1mol/LNa₂HPO₄的溶液中：C(OH^＿)=C(H⁺)+C(H₂PO₄^＿)+2C(H₃PO₄)

 

Answer 1

选C

解析:酸与碱的pＨ之和等于14，等体积混合，有如下规律：强酸与强碱混合，则混合后溶液pＨ＝7；强酸与弱碱混合，则混合后溶液pＨ＞7；弱酸与强碱混合，则混合后溶液pＨ＜7。A项是强酸与弱碱的混合，溶液显碱性，所以C(OH^＿) > C (H⁺)，A项不正确。B项考查溶液的电荷守和问题，正确应为C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄^＿)+C(OH^＿)+2C(C₂O₄^2＿)，B不正确。C项，CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液显酸性，根据溶液中离子浓度规律：c(不水解离子)＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c(隐性离子)，C项正确。D项考查的是溶液中的质子守恒（即水的电离守恒）。