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    9．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
    （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
    （2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
    假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
    假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
    ②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出现红色，则假设1成立；
    （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立．

    步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液
    1若品红溶液红色褪色，假设2成立；
    2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立

    分析 （1）二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，结合原子守恒分析，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
    （2）硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰；
    （3）三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，三价铁能使硫氰酸钾显红色，二氧化硫能使品红褪色，据此来分析存在的微粒．

    解答 解：（1）二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，反应的离子方程式为SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-，溶液中存在硫酸根离子，证明反应发生了，硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰，所以硫酸根的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
    故答案为：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    （3）①三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3，故答案为：Fe2+、H2SO3；
    ②三价铁能使硫氰酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，检验三价铁可以将0.1mol/LKSCN溶液1～2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中，验证时不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3，由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+．所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+，
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    步聚1：向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液
    步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液1若品红溶液红色褪色，假设2成立；
    2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立
    ．

    点评 本题考查物质组成与性质的实验探究，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应原理、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量，生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5．

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    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为0.3NA
    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为1
    （4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）．

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    B．水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$
    C．取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
    D．水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1

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    13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    连接顺序是左边是：A→B→C  右边是（从右向左）F→E→D→C
    ①装置A中发生反应的化学方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    ③氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
    ④从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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     abc
    A211
    B110
    C101
    D012
    A．AB．BC．CD．D

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    A．4种B．6种C．7种D．8种

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    16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
    （1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
    （3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
    下表：
    时间/h01
    pH4.74.64.564.55
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变小
    （填“大”或“小”）．
    （4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2式．

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