【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B. 元素的原子半径呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为
A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A___________,B_________,C__________,D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
(3)某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2~3 cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。
②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
③上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是
A. 溶液酸性越强,R的降解速率越大
B. 在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C. 在20~25 min之间, pH=10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L-1·min-1
D. R的起始浓度越小,降解速率越大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀,但再加水稀释,沉淀不会溶解的是( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl
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【题目】已知工业合成氨的方程式:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),该反应在一定条件下进行时的热效应如图1,所示下列说法正确的是
A. 由图1可知,该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol
B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强,依据信息可判断L1>L2
C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b
D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为:Ka=Kc<Kb
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【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(3)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
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【题目】乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.乙酸能与水以任意比互溶
B.乙酸溶液的导电能力较弱
C.10ml 1mol/L.乙酸恰好与 10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D.CH3COONa溶液的pH值大于7
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【题目】完成下列小题
(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+ , 含有个OH- , 2.5 mol Ba(OH)2的质量是g。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是。
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