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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    C．O2的摩尔质量是32
    D．摩尔是物质的量的单位

    分析 A、物质不一定由原子构成；
    B、溶液体积不明确；
    C、摩尔质量的单位为g/mol；
    D、物质的量的单位为mol．

    解答 解：A、物质不一定由原子构成，故只能说1mol任何物质均含NA个微粒，而不能说原子，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；
    D、物质的量的单位为mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ
    C．总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中错误的是（　　）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H2O?H3O++OH-；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是BE．（填编号）
    A．加入NaHSO4固体 B．加入Na2CO3固体 C．加热至100℃D．加入NH4C1固体 E．加入金属钠 F．通入氨气
    （2）常温下，浓度均为0.1mo1•L-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
    溶质Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO3NaHSO3NaClO
    PH11.69.78.910.04.010.3
    Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO32-＞SO32-（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HClO B．CH3COOH C．H2SO3 D．H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1；  S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g），△H1；  C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．钠与冷水的反应
    B．甲烷在氧气中的燃烧反应
    C．灼热的木炭与CO2反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（　　）
    A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现需配制0.4mol•L-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流；
    ②配置该溶液选用500mL 容量瓶；
    ③用托盘天平准确称量8.0g 固体 NaOH；
    ④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ABE（选各选项的序号）．
    A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O ）的生产工序和流程：

    回答下列问题：
    （1）写出（Ⅰ）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
    （2）在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式为：HNO3或NO2．
    （3）①：某同学在实验室中为模拟上述生产过程，实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内：

    ②装置C的作用是：吸收尾气．
    （4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：浓硫酸直接和Cu反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气．

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