Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是: ( )

A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A .5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）的物质的量为0.02mol，含有的结晶水分子数为0.02NA，故A正确；B .在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为=，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212克氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故B正确；C .乙酸和葡萄糖的最简式为CH2O，60克的CH2O充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；D .CnH2n+2（n≥2）中含有2n+2个碳氢键和n-1个碳碳键，共用电子对数为3n+1， CnH2n-2（n≥2）中相对CnH2n+2（n≥2）少4个碳氢键，碳和碳之间2个电子对，共用电子对总数为3n-1，则1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-1）NA，故D错误；答案为D。