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    在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
    ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
    A．①②
    B．③④
    C．②③
    D．①④
    【答案】分析：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答．
    解答：解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，
    则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；
    Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂失去电子、氧化剂得到电子即可解答，注重氧化还原的反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
    O＜Al＜Na
    O＜Al＜Na
    ．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
    或
    或
    ．
    （3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②N→⑥的单质所采用的方法是
    电解法
    电解法
    ；
    ③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
    （I ） Y位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族，W2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
    H2O
    H2O
     （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
    AC
    AC
     （填编号）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    ．
    （4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．

    （1）W的核素符号是
    818O
    818O
    ；
    （2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是
    Si
    Si
    ；
    （3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程
    ；
    （4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ；
    （5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ．在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是
    1520kJ
    1520kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）
    A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B、氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C、反应中转移电子的物质的量为xmolD、反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 

    A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

     

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 

    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

     

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

     

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