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19.某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去).
(1)装置A中通入Cl2的目的是(用离子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)装置A中通人Cl2一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是吹出Br2
(3)反应过程中,装置B中有SO42-生成,说明Br2有(填“氧化”或“还原”)氧化性.
(4)证明反应后的装置B中含有Br-,某同学提出的实验方案是:
取出少量装置B中的溶液,先加入新制氯水,再加入KI淀粉溶液.该方案是否合理并简述理由:不合理,因为过量的氯水也可使溶液变蓝.
该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气,充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质.

分析 (1)装置A中通入Cl2的目的可氧化溴离子;
(2)修溴质易挥发,热空气可将生成的溴蒸气吹出;
(3)在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,说明Br2有氧化性;
(4)氯水中氯气氧化溴离子、碘离子为单质,碘单质遇到淀粉变蓝色.

解答 解:(1)加入的Cl2能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2,故答案为:吹出Br2
(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,可知气体SO2和Br2发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中溴单质具有氧化性,
故答案为:氧化;
(4)溶液中有溴单质,氧化碘离子为碘单质,氯水中氯气氧化溴离子、碘离子为单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,不能证明反应后的装置B中含有Br-
故答案为:不合理,因为过量的氯水也可使溶液变蓝.

点评 本题考查海水资源开发利用及海水提溴,为高频考点,涉及氧化还原反应、离子反应及流程分析,注重基础知识的综合运用,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.过程的自发性的作用是(  )
A.判断过程发生的速率B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程的方向D.判断过程的热效应

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10.享誉全球的2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造,在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料.“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm~30cm,在强光和日 光情况下均可识别和拍摄.下列有关丙烷的叙述不正确的是(  )
A.是直链烃,但分子中碳原子不在一条直线上
B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化
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(1)可用来检验碘单质的物质是淀粉(写名称);通常糖尿病患者尿液中葡萄糖(写名称)含量超标.
(2)乙醇的结构简式为H3CH2OH;乙醇、苯、四氯化碳是常见的有机溶剂,其中难溶于水,且密度比水小的是苯(写名称).
(3)乙酸分子中的-COOH原子团的名称是羧基;乙酸转化为乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
该反应的反应类型是酯化(或取代).

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14.如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系.下列各性质中不符合图示关系的是(  )
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4.下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
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C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中,再加水稀释到相应浓度

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11.(1)Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示,则M元素位于周期表的第ⅡA族;
Ⅱ.图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律,呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:b(填“a”或“b”)
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N.
(3)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系.
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
亚磷酸(H3PO3)也是中强酸,则它的结构式为
(4)Cu元素可形成[Cu(NH34]SO4,其中存在的化学键类型有①③⑤(填序号).
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8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
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D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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