Question

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃·xH₂O和少量Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：

（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____

____________________。

（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。

（4）Al₂O₃的熔点是2045 ℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na₃AlF₆）,再加入Al₂O₃,Al₂O₃熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。

Answer 1

(1)Al³⁺+4OH^-====+2H₂O 

(2)SiO₂  Fe₂O₃  CO₂  CO₂+2H₂O+====Al(OH)₃↓+ 

(3)将不能除去SiO₂  （4）降低对设备的要求，节约能源