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    11．与KCl的化学键类型相同的物质是（　　）
    A．H2OB．HClC．MgCl2D．SO2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，KCl中只含离子键，与KCl的化学键类型相同，说明给予物质中只含离子键，据此分析解答．

    解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，KCl中只含离子键，与KCl的化学键类型相同，说明给予物质中只含离子键，
    A．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
    D．二氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查分析判断能力，为高频考点，明确离子键形成原因是解本题关键，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜W
    C．X的非金属性大于Y
    D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面），现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显．下列说法中错误的是（　　）
    A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
    C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．测定该小苏打样品中NaHCO3的质量分数，还可采用的方案有AC．
    A．xg样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体yg
    B．xg样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重yg
    C．xg样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体yg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　）
    A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
    B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
    C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
    B．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
    C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
    D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积mol/L
    C．阿伏伽德罗常数/molD．密度g/cm3

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