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    用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
    ①FeH2Cu
    ②CuOCuSO4Cu
    则两种方案制得单质铜的量为（   ）
    A．一样多B．①多C．②多D．无法判断
    A
    注意题目中的信息：“一定量的铁”说明，Fe的量是有限的，生成的单质铜的量由铁的量来决定。方案①Fe—H2—Cu，即：1 mol Fe可得1 mol Cu;方案②CuSO4—Fe—Cu，即：1 mol Fe也可得1 mol Cu，所以两个方案得到的铜一样多。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
    B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
    (1)反应后生成铜的质量是多少？
    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（   ）
    A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

    完成下列问题：
    （1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
    （2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
    （3）B跟E反应的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )
    A．加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
    C．直接加入水加热使杂质离子水解除去
    D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
    Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
    向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(    )
    A．平衡向左移动，溶液浅绿色加深
    B．平衡向右移动
    C．溶液由浅绿色变成黄色
    D．无明显变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。
    （1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
    （2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                               。
    （3）通过计算确定X的组成？
    （4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为         ；写出X→Y的反应方程式:：
                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

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