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    甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相当于通入1molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，若恒温条件达到相同平衡状态，反应是放热反应，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，甲反应过程中温度升高，平衡逆向进行，乙容器中分解吸热，温度降低，平衡正向进行．
    解答： 解：甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相当于通入1molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，若恒温条件达到相同平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a+b=1；反应是放热反应，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，甲反应过程中温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率小于a，乙容器中分解吸热，温度降低，对平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡正向进行，三氧化硫分解率减小，小于b，所以a+b＜1，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素，等效平衡的理解应用，注意甲乙容器是绝热，无热量交换结合平衡移动原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、我国流通的硬币材质是金属单质
    B、所有的不锈钢都只含有金属元素
    C、我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
    D、镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．已知：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂．
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
    （1）该装置仪器连接好后，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是
     
    ，装置中较长导管的作用是
     
    ；
    （2）试管Ⅲ中溶液褪色说明
     
    ；
    （3）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴
     
    ，理由是
     
    ；
    （4）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
     
    ；
    （5）石油裂化的重要意义是
     
    ；
    （6）石油裂解属于深度裂化，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图一所示，判断该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
    则甲酸的分子式为
     
    ，在该条件下，气态CO2和气态H2 反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图二所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    I若试管内液面上升，则正极反应：
     
    ．
    II若试管内液面下降，则发生
     
    腐蚀．
    III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在
     
    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是
     
    ．
    （2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，
    c（SO42-）=0.6mol/L，则c（K+）为
     
    ；
    （3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为
     
    ；
    （4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为VmL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为
     
    mol/L；氨水的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）硝酸
     

    （2）硫酸铝
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
    （1）p为
     
    极，A极发生了
     
    反应．
    （2）C极的电极反应方程式为：
     
    ；
    （3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是
     
    ．
    时间（min）12345678910
    阴极气体体积（cm3）6122029324252627282
    阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641
    （4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是
     

    （5）当电路中通过0.004mol 电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为
     
    ．若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时溶液pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图．其中反应①为置换反应．
    （1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是
     
    ，反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条
    件下进行，A、D相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式为
     
    ，反应③属于
     
    反应（填吸热或放热）
    （3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍，F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
     
    ；反应④的化学方程式为
     
     （F为浓溶液）
    （ II）X、Y、Z、W 4种元素．已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二．据此填空：Y元素是
     
    ，Z元素是
     
    ．由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是
     
    ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．如图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系，下列说法正确是（　　）
    A、新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox的X的值是5
    B、新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
    C、温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值
    D、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）

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