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    【题目】下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是( )

    A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. Na和H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物是碱与可燃性气体，故A错误；

    B. Na2O和H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH，产物是碱，故B错误;

    C. Na2O2和CO2：2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，产物是纯碱与助燃性气体，故C错误；

    D. Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物是碱与助燃性气体氧气，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

    D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

    反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/ min

    n (CO) /mol

    n (Cl2) /mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

    ②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

    2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

    ①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

    2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

    2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

    则ΔH=____________。

    ②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。

    实验编号

    T（℃）

    NO初始浓度 (mol L-1)

    CO初始浓度 (mol L-1)

    催化剂的比表面积(m2 g-1)

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。

    ①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_________。

    ②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（ ）

    A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B. SO没有毒性，CO有毒性

    C. BaSO4的密度大

    D. 胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

    （2）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

    A．分离水和CC14的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

    Ⅱ.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题：

    （1）配制溶液所需仪器及药品：

    应称取Na2CO3的质量
    ______(g)

    应选用容量瓶的规格
    _______(mL)

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

    C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）
    A.HF
    B.H3O+
    C.NaH
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在非生物界都存在,这一事实说明 （ ）

    A. 生物界和非生物界没有区别 B. 组成生物的物质来源于非生物

    C. 生物界和非生物界具有统一性 D. 生物界和非生物界具有差异性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

    已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

    （1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。

    （2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。

    （3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。

    （4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2

    C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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