[题目]W.X.Y.Z是四种短周期元素.它们的核电荷数依次增大.四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示.下列叙述不正确的是A. W与Z形成的化合物在常温下为气体B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性C. X和Z形成的常见化合物能形成酸D. 简单氢化物的稳定性:X > Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述不正确的是

A. W与Z形成的化合物在常温下为气体

B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性

C. X和Z形成的常见化合物能形成酸

D. 简单氢化物的稳定性:X > Z

【答案】B

【解析】W元素的离子核外没有电子，W是H；X是地壳中含量最多的元素，X是O；Y元素的离子半径在该周期中最小，Y是Al；Z单质是淡黄色固体，Z是S。A. W与Z形成的化合物H2S在常温下为气体，A正确；B. Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，B错误；C. X和Z形成的常见化合物SO2或SO3能形成亚硫酸或硫酸，C正确；D. 氧元素的非金属性强于硫，简单氢化物的稳定性：X > Z，D正确，答案选B。

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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是

A．维持温度不变，t1时扩大容积

B．维持压强不变，t1时升高温度

C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)

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【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

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【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。

已知：

（1）X的官能团名称为__________________。

（2）Y的结构简式为_____________________。

（3）D+G→Y的有机反应类型为__________________。

（4）下列物质不能与D反应的是_________（选填序号）。

a．金属钠 b．氢溴酸 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

（5）写出下列反应方程式：

X→G的第①步反应______________________。

E→F______________________。

（6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________________。

i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．苯环上只有一个取代基

（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。

______________________

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【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D. 若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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【题目】下列有关物质应用的说法中错误的是

A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B. 液氨用作医疗制冷剂

C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱

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【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

（1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

则该反应的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。