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    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的结构式为
     
    ，C的名称为
     
    ．
    （2）B分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①
     
    ；反应类型是
     
    ；
    ④
     
    ；反应类型是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是CH2=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯，据此进行解答．
    解答： 解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是CH2=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯．
    （1）通过以上分析知，A为CH2=CH2，其结构式为：，C的名称为乙醛，
    故答案为：；乙醛；
    （2）B分子中的官能团名称是羟基，检验乙醇含有羟基的方法是：将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基，
    故答案为：羟基；将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基；
    （3）①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；
    ④一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：，该反应属于加聚反应，
    故答案为：；加成反应；；加聚反应．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确有机物的结构与性质为解答该题的关键，根据反应流程中官能团的变化及反应条件判断，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol/L）0.10.20
    平衡浓度（mol/L）0.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    C、增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应过程的反应类型：A→B
     
    ．丙烯→F
     
    ．
    （3）1molA与NaOH的醇溶液反应（生成物仍为卤代烃）的化学方程式为：
     
    ；
    B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    丙烯加聚成高分子的方程式
     
    ．
    B与乙酸在浓硫酸存在下的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL过量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（标准状况下）在反应后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大量．
    （1）求硫酸物质的量浓度？
    （2）该合金中铝的质量分数是多少？
    （3）求该合金铝和镁的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
    则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ；
    ②当温度由T1变化到T2时，平衡常 数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）
     
    Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，其它条件相同的情况下，使用不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），CH4的产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ．mol-1．
    ①由热化学方程式可知，该反应反应物的总能量
     
    生成物的总能量（填高于、低于或等于）；
    ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，CH4的平衡转化率为
     
    （计算结果保留两位有效数字）；
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    写出由CO2（g）和H2O（g）反应生成CO（g）、H2（g）和O2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
    NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A、a中铁钉发生还原反应
    B、b中铁钉附近呈现红色
    C、a中铜丝附近呈现蓝色
    D、b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
     
    溶解，产生
     
    沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4

    沉淀完全时PH    		3.25.412.4
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在
     
    中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④
     
    ，⑤称量MgO的质量．
    （5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置
     
    （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
    （6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，产品的化学式中    a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    试回答：
    （1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有
     
    、
     
    ；
    （2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能．Q、R的结构简式分别为：Q
     
    、R
     
    ．
    （3）气体X的化学式为
     
    ，D的结构简式为
     
    ；
    （4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是
     
    ．

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