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    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO

    B．氢氧化钠溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—

    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2—、Cl—

    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．过氧化钠投入水中：          2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑

    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

    C．碳酸钙溶于盐酸              CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑

    D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：  Fe2+ + Cl2＝Fe3++ 2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

    A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

    B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为：

     A. Fe(OH)2；FeO                      B. Fe(OH)3       ；Fe2O3  

      C. Fe(OH)2、Fe(OH)3­、Fe3O4            D. Fe2O3 、Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。

    ⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是          、           、         ；

    ⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是         ，因为                     （用离子方程式表示）                                     

    ⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                    （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有             ，

    （填离子符号）所以可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（   ）

    A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下

    C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

    C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

    D．高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H—H键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

      （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

      （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

      （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

       生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

       子的热化学方程式                                            。

      （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

       步水解而呈弱酸性。

       ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

       ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                             。

      （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的形成主要是由于（      ）                                      

    A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

    B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放

    C．大气中二氧化碳的含量增加

    D．塑料制品的大量使用

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