Question

有关电化学知识的描述正确的是（　　）

• A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
• B、某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
• C、因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
• D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
B．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；
C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
D．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池．

解答： 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．氯离子向阳极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu作负极、Fe作正极，故C错误；
D．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，不是放热的氧化还原反应不能设计成原电池，故D错误；
此题无答案．

点评：本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．