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(15分)

硫酸工厂排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式:                                             

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)          

③若某硫酸厂每天排放的1万米3。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰           kg。

⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,该方法:第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2,第二步是加热吸收溶液,可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

  这种尾气处理方法与(1)相比的优点是                               

⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图,a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域,电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示    ,E表示            

②阳极的电极反应式为                    

 

(1)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2分)

CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O(2分)

②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得;可得到石膏副产品;产生的SO2含量较高可返回作为原料(2分)

③50(2分)

   (2)Na2SO3可循环使用;(2分)

   (3)①阳,A表示NaOH溶液,E是氢气(3分)

②SO2-3—2e+H2O=2H++SO2-4(2分)

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp                
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As
废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)=
 
mol?L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为
 

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为
 

②Ca3(AsO42在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为
 

③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12
第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
 
.Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为:
 
(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1.几种砷酸盐的Ksp
污染物 H2SO4 As
浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)写出难溶物Ca3(AsO42的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO42]=
 
,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
 
mol?L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式
 

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为
 

②Ca3(AsO42在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
 

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科目:高中化学 来源:2011届宁夏银川二中高三第一次模拟考试试题(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)
硫酸工厂排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式:                                             
②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)          
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰           kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,该方法:第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2,第二步是加热吸收溶液,可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是                               
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图,a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域,电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示   ,E表示            
②阳极的电极反应式为                    

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试试题(理综)化学部分 题型:填空题

(15)

硫酸工厂排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式:                                              

②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可)          

③若某硫酸厂每天排放的1万米3。(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰            kg。

⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,该方法:第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2,第二步是加热吸收溶液,可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

  这种尾气处理方法与(1)相比的优点是                               

⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如图,a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域,电极材料为石墨。 

①图中a表示           离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示    ,E表示            

②阳极的电极反应式为                    

 

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