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    【题目】25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

    A．pH = 1

    B．c(H+) = c(CH3COO-)

    C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

    D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．醋酸为弱酸，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH ＞ 1，错误；B．根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。

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    （1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有__________性。

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    在试管A中加入的试剂有______（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：______________________，浓硫酸在反应中起_________________(填一种即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以闻到有______________味。

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    【题目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式 ．

    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为 ．

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）．

    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ，d原子的杂化类型为 ．

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．

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    【题目】下图均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，其中正确的是

    A. 图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 图②：向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 图③：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D. 图④：向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物有两种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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