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    15．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g），反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
    B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D．其它条件不变，加入催化剂，该反应的△H减小

    分析 由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．

    解答 解：A．物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故A错误；
    B．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，则逆反应氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故B正确；
    C．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；
    D．△H只与反应物的系数以及状态有关，所以加入催化剂，该反应的△H不变，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的能量与反应热的关系，把握热化学方程式的特点，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．

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    6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．环境保护是当下人类最重要的课题，下列说法中不正确的是（　　）
    A．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向
    B．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏
    C．防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放
    D．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，这些方法对环境无污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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    20．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（　　）
    A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶

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    7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）
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    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
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