Question

(1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_  ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

Answer 1

(1) 1:1    2:3  (2)  ①， ③  (3) 10 mol?L?¹
(4) 64   (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×10²³。(每空1分，单位不写不给分)

解析试题分析：（1）O₂和O₃的物质的量相同，则O₂和O₃的分子数相等，所以分子数目之比为1:1；O₂分子中含2个O原子，O₃分子中含3个O原子，故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
（2）4g H₂为4g÷2g/mol=2mol，H原子为4mol，标准状况下11.2L O₂为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子为1mol，1mol H₂O含3mol原子，所以原子数最多的①4 g H₂；H₂O在标准状况下不是气体，所以体积最小的是1 mol H₂O。
（3）根据物质的量浓度定义式进行计算，c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol?L?¹。
（4）6.02×10²²个分子物质的量为：6.02×10²²÷6.02×10²³mol^-1=0.1mol，摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。
（5）根据相对原子质量可求出Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol；则0.5mol Na₂CO₃的质量为：0.5mol×106g/mol=53g；含有1mol Na⁺；Na⁺的个数约为6.02×10²³。
考点：本题考查有关物质的量的计算。