Question

13．按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）电子数为10的分子（写5个）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据元素周期律的递变规律比较元素、单质以及对应化合物的性质，结合原子结构解答电子数为10的分子；
Ⅱ．根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答 解：Ⅰ．（1）在原子序数1-18号元素中，与水反应最剧烈的金属是Na，金属性最强，故答案为：Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂，F元素的非金属性最强，故答案为：F₂；
（3）原子半径最小的元素是H，原子核外只有1个电子，故答案为：H；
（4）最稳定气态氢化物对应的元素的非金属性应最强，为HF，故答案为：HF；
（5）电子数为10的分子式有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne，故答案为：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
Ⅱ．①H₂O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故①错误；
②BF₃中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；
③CCl₄中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故③正确；
④PCl₃中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故④正确；
⑤SO₃中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以=6+6=12，不满足8电子结构，故⑤错误
⑥N₂中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故⑥正确；
⑦CO₂中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故⑦正确；
故答案为：③④⑥⑦．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解，注意识记常见10电子、18电子微粒，注意利用化合价与最外层电子数来分析是否满足8电子结构，题目难度不大．