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    17．在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是（　　）
    A．CO2，100 mLB．O2，200 mLC．N2，400 mLD．CH4，600 mL

    分析 根据公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，标准状况下，气体摩尔体积相同，所以气体体积越大，物质的量越大，由此分析解答．

    解答 解：根据公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，标准状况下，气体摩尔体积相同，所以气体体积越大，物质的量越大，所以物质的量由大到小的顺序为：D＞C＞B＞A，故选D；

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与物质的量的关系即可解答，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
     D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HO
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．
    （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
    （4）Y 与Z 可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
    B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
    C．从1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol．L-1
    D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间分子间作用力最大的是（　　）
    A．I2B．Br2C．Cl2D．F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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