分析 n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,结合MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑计算.
解答 解n(Cl2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,由MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,n(MnO2)=n(Cl2)=0.1mol,则m(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g,
答:反应中消耗的二氧化锰的质量为8.7g.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,侧重分析能力及计算能力的考查,注意浓度的计算公式及反应中物质的量的关系即可解答,注重夯实双基,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是一种硅酸盐 | |
B. | 性质稳定,不易脱色 | |
C. | 易溶于强酸和强碱 | |
D. | 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体中不一定存在分子间作用力,但一定存在化学键 | |
B. | 液态氟化氢中存在氢键,所以其沸点比氯化氢更高 | |
C. | 向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI,最终Fe2+全部氧化成Fe3+ | |
D. | 普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1 | |
B. | 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则该混合溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若该混合溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1mol•L-1的HA溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,则其所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:S2-+Cu2+═CuS↓ | |
B. | 稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O | |
C. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将MgCl2加热熔化 | B. | 烧碱溶于水 | C. | 将AlCl3溶于水中 | D. | 硫酸氢钠溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 | |
B. | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
C. | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
D. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | |
B. | 钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-═4OH- | |
C. | 在铁上镀锌时,应让锌作阴极,铁作阳极 | |
D. | 铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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