精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.下列各组离子在溶液中能大量共存,且溶液为无色的是(  )
A.Mg2+、Na+、SO42-B.K+、H+、HCO3-C.Cu2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、NO3-、CO32-

分析 无色溶液呈不含有色离子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等,离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存,据此分析解答.

解答 解:A.这几种离子之间不反应其无色,所以能大量共存,故A正确;
B.H+、HCO3-反应能生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故B错误;
C.Cu2+呈蓝色,不符合无色条件,故C错误;
D.Ba2+、CO32-生成白色碳酸钡沉淀,所以不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,侧重考查复分解反应,明确离子性质及离子颜色是解本题关键,离子共存还常常与溶液pH、水的电离、盐类水解、氧化还原反应等联合考查,本题难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是(  )
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO32溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性,人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关,因此,测试和控制溶液的pH具有重要意义.
(1)常温下,下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥.
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应,放出的H2体积HA多.
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍,pH约为2.8
(2)常温下,①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液可能
呈ac(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后,溶液可能呈bc(选填字母:a酸性、b碱性、c中性 ).用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-
(3)①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A.溶液的体积10V≥V
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-=c(OH-
C.若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
(4)若HA为弱酸,一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液,向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液pH 的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有AC.
A.氨水和氯化铵混合溶液                  B.硝酸和硝酸钠溶液
C.盐酸和氯化钠混合溶液                  D.醋酸和醋酸钠溶液
(5)某二元酸(化学式用H2B表示 )在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-?H++B2-.在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,c(B2- )+c(HB-)=0.1mol•L-1
(6)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x.
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么,其物质的量是多少?
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围.请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2014年国家科学技术大会上,甲醇制取低碳烃技术(DMTO)获国家技术发明一等奖.DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段.
(1)煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程,主要反应方程式是C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
(2)煤的液化发生的主要反应如下表:
化学反应方程式平衡常数
500℃700℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3K34.6
①△H1<△H2(填“>”、“<”、“=”),△H3=a+bkJ/mol(用a、b表示).
②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10,则此时生成CH30H的速率>消耗CH30H的速率(填“>”、“<”、“=”)
③K3=2.5.
(3)烯烃化阶段:图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性:指生成某物质的百分比.图中I、II表示乙烯,III表示丙烯).

①根据图1,要尽可能多的获得乙烯,控制反应的最佳条件是530℃,0.1Mpa.
②一定温度下,某密闭容器发生如下反应:2CH3OH(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g),在压强为P1时,产物水的物质的量与时间的关系如图2所示,若t1时测得甲醇的体积分数是10%,此时甲醇乙烯化的转化率是85.7%(保留3位有效数字),若要提高甲醇的转化率,可采取的措施是降低压强、分离乙烯或水(写一条即可).
③若在t2时,将容器体积迅速扩大到原来的2倍,请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氨水与稀盐酸反应:H++OH-═H2O
D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+=C02↑+H2O;
②氢氧化钡和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
③钠和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是(  )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过下图所示的洗气瓶,(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是(  )
A.(1)NaOH  (2)浓H2SO4B.(1)浓H2SO4  (2)NaOH
C.(1)饱和NaHCO3  (2)浓H2SO4D.(1)浓H2SO4  (2)Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案