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    【题目】一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Zn

    Ag

    CuSO4

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    在原电池总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是C，故答案为C。

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    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
    （2）下列说法正确的是 ．
    A.起始充入的CO为2mol
    B.增加CO浓度，CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．

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    B.
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    D.
    图用于实验室中分馏石油

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