Question

【题目】将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：

下列有关判断正确的是（ ）

A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反应中仅体现氧化性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64==0.6mol，生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol， 氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3 和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)= n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的总量为1.2+1=2.2 mol，若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为2.2/0.2=11mol/L, A正确；

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时生成NaNO3 和 NaNO2，NO2、N2O4中氮元素为+4价，既可升高到+5价，又可降低到+3价， 既作还原剂又作还原剂，B错误；

C.n（Cu）=38.4/64==0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, 计算得出n（NaNO2）=0.6mol，根据题给信息可知n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C错误；

D. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，D错误；

正确选项A。