练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA

    B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

    C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

    D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NA

    B．4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA

    C．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为

    D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是

    A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    B. 有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

    C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

    D. 将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

    （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

    （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

    （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

    A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2

    C．甲为HNO3 、X为Fe D．甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H〈 0 。

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

    ① 表示H2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。

    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。

    ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K= 。（保留3位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）

    A．Al（OH）3 B.FeCl3

    C.CO D.Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

    (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

    (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。

    （4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。

    (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

    氟化物

    G的氟化物

    Q的氟化物

    R的氟化物

    熔点/K

    993

    1 539

    183

    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式

    为________________________；________________________。

    (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

    若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

    (2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案