Question

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）₂的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．

（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl₂溶液⑥乙醇⑦铁棒⑧植物油⑨碳棒

a为  ，b为  ，c为  ，d为  ．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极   ；．阴极   ．

（3）c的作用是   ．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是  ，这样处理的目的是  ．

Answer 1

考点：  硫酸亚铁的制备．

专题：  实验题．

分析：  （1）用电解法制取氢氧化亚铁时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁；

（2）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子；

（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；

（4）加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气．

解答：  解：（1）按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀，则阳极上铁放电生成亚铁离子，所以铁作阳极，金属或导电的非金属作阴极，可以选用铁或石墨；

阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氢氧化钠溶液或氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，则C的密度小于水的密度，所以C可以选用植物油，

故答案为：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；

（2）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，电极反应为Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子，则阴极发生的电极反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑，故答案为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺；2H⁺+2e^﹣=H₂↑；

（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：加热溶液；可以排除溶液中溶解的氧气．

点评：  本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．