在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是 [ ] A． K+.S2O2-3.OH-.Na+ B． Mg2+.SO2-4.Al3+.HCOO C． Na+.Al3+.Mg2+.NO-3 D． K+.Fe2+.Cl-.NO-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是
[　　]
A．	K⁺、S₂O^2－₃、OH^－、Na⁺
B．	Mg²⁺、SO^2－₄、Al³⁺、HCOO
C．	Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NO^－₃
D．	K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO^－₃

答案：C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

，Y单质的电子式

．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈

酸

性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是

．
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是

（选填序号）．
A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是

（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为

．
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A.K⁺、、OH^-、Na⁺