[题目]下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数B.对于有气体参加的化学反应.若增大压强.可增大活化分子的百分数C.升高温度.可以增大活化分子百分数D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
B.对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数
C.升高温度，可以增大活化分子百分数
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

【答案】C
【解析】解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；

B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；

C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；

D．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D错误．

故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	醋酸	碳酸	氨水	氯水
B	纯碱	碘酒	苛性钾	冰醋酸	干冰
C	石油	石灰石	硫酸	磷酸	水
D	烧碱	天然气	氯化钠	碳酸钠	蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有．用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的．
A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

A.p3＞p4 ， Y轴表示A的质量
B.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体密度
D.p3＜p4 ， Y轴表示B的百分含量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。

（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为____；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

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