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    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）工业制取镁的方法是　  ▲  　法。

    （2）试剂Ⅰ一般选用　  ▲  　（填化学式）。

    （3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为  ▲  （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2  ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式　     ▲     　。

    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式　    ▲     　。


    （1）电解法或电解熔融氯化镁  （2）Ca(OH)2   （3）①放热，  ＜

     ②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l)  ΔH= - 117kJ·mol－1

    （4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2

    或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓       


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

        （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

        （2）试剂X为            ；试剂Y为               。

        （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）         。

        A．读数前应使整套装置冷却至室温

        B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

        C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

        D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

        （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）              。

        （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是            （填选项字母）。

        A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

        B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

        C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

    D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是　　

        A．c=             B．w=

    C．16a＝9b            D．9a＝16b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                     (   )

    A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

    C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NA

    D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                         (   )

    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

    B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小

    C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

    D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

      (1) Zn2+在基态时核外电子排布式为　  ▲  　

    (2) SO42-的空间构型是　  ▲  　(用文字描述)。

      (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

    ①下列说法正确的是　  ▲  　(不定项选择)。

      a. N2O结构式可表示为N=N=O

      b. O3分子呈直线形

      c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

      d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

    ②1mo1PAN中含σ键数目为　  ▲  　。

    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

       ▲ 　(填数字).

    (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=　  ▲  　(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原子最外层电子数：X＞Y＞Z

    B．

    单质沸点：X＞Y＞Z

    　

    C．

    离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣

    D．

    原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切．

    （1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是　　（填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　（填字母）．

    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：（图1）

    步骤 I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：　　．

    步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为　上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　　（任写一项）．

    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数为K1．写出K1的表达式　　．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为　　反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO2的平均反应速率为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2

    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    A．①②                              B．①②④

    C．①②③                            D．①③④

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