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    15．下列有关说法正确的是CF
    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
    C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．

    分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；
    B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
    C．容量瓶只有一个刻度；
    D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；
    E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；
    F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；
    G．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．

    解答 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
    B．H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
    C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；
    D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；
    E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故E错误；
    F．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；
    G．SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G 错误．
    故选CF．

    点评 本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

    练习册系列答案
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    ①用天平称取氢氧化钠固体10.0克．（保留一位小数）
    ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中．
    ③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）．
    ④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．

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    6．假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是
    （　　）
    A．此时CO2的摩尔质量为88g．mol-1
    B．标准状况下44gCO2体积约为11.2L
    C．44gCO2与28gCO含有相同数目的原子
    D．NA个O2大约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2$\stackrel{点燃}{→}$cH2O+dCO2则化学计量数之和等于（　　）
    A．4B．6C．5D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
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    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

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    C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒
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    4．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
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    18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L-1．
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