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    下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

    　 A．

     

    4 5 6

     12 13

     B．

      2

    8 

    16 17 18

     C．

    1  2

    11 

    19 

     D．

      4

    10 11 12

      20

    　


    考点： 元素周期表的结构及其应用．

    分析： 根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．

    解答： 解：A．4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故A错误；

    B．最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，故B正确；

    C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；

    D．10号元素与4号元素处于同一周期，故D错误．

    故选：B．

    点评： 考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是　　剂，在反应中　　（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中　　（“得”或“失”）电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是（　　）

    　

    A．

    A、CH2=CH﹣CH=CH2  1，3﹣二丁烯

    　

    B．

       3﹣丁醇

    　

    C．

        甲基苯酚

    　

    D．

       2﹣甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（　　）

    　

    A．

    0.1 mol

    　

    B．

    大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol

    　

    C．

    等于0.2 mol

    　

    D．

    大于0.1 mol且小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：

    （1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是　　；

    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是　　；

    （3）写出E装置中所盛放物质的名称　　，它的作用是　．

    （4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？　　．

    （5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为　　．

    （6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

    实验后的记录：

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42﹣向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．

    　 A． ①②③ B． ②④ C． ②③④ D． ③④⑤

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

    　 A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    　 B． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    　 C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    　 D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　．

    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为　　．

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平=　10　．

    （4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

    （5）平衡时，Z的体积分数为　　（保留两位有效数字）．

    （6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有　（填序号，多选或少选无分）．

    A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

    （7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是　　（填序号，多选或少选无分）．

    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（　　）

    　

    A．

    v（O2）=0.01mol•（L•s）﹣1

    B．

    v（NO）=0.008mol•（L•s）﹣1

    　

    C．

    v（H2O）=0.003mol•（L•s）﹣1

    D．

    v（NH3）=0.02mol•（L•s）﹣1

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