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    20．反应 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）
    A．增加C的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    分析 A．C为纯固体；
    B．将容器的体积缩小一半，压强增大；
    C．保持体积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变；
    D．保持压强不变，充入N2，体积增大，浓度减小．

    解答 解：A．C为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故A不选；
    B．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B选；
    C．保持体积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故C不选；
    D．保持压强不变，充入N2，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
    （2）已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
    （3）某A12（SO4）3溶液VmL中含有Al3+ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$mol•L-1（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式；
    （2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；写出工业制漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．很多鲜花和水果的香味都来自酯类物质．图1是以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去），请填写下列空白：

    （1）A、B的结构简式：A为CH3CH2OH；B为CH3CHO；
    （2）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应；
    （3）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．试管a中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法从混合液中分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗．该试管a中的导管口在液面以上的位置而不伸入到液面下，其原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
    B．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空
    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为C6H14．
    （2）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为6．
    （3）萘的结构式为它的二氯代物又有10种，立方烷  它的六氯代物有3种．
    （4） 分子中最多有25个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．请回答下列问题：
    （1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2能导致酸雨的是SO2、NO2．
    （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物 质的量之比为 1：1．则：
    ①配平后 H2O 与 HF 物质的量之比为5：9；
    ②还原剂为BrF3、H2O；
    ③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构简式为    ，在下列各反应的类型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有（　　）
    A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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