Question

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．金属性强弱：L＜Q

C．M与T形成的化合物的化学式是Al₂O₃

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al₂O₃，故C正确；
D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．