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    甲酸甲酯水解反应方程式为：
    HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：
     组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
     物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
     反应时间范围/min 
    0～5    		 
    10～15    		 
    20～25    		 
    30～35    		 
    40～45    		 
    50～55    		 
    75～80
     平均反应速率/（10-1mol?min-1 
    1.9    		 
    7.4    		 
    7.8    		 
    4.4    		 
    1.6
    0.8     		 
    0.0
    请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为
     
    mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    mol?min-1（不要求写出计算过程）．
    （2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由图表可知，15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，两次时刻剩余的甲酸甲酯的物质的量之差，即为15～20min范围内甲酸甲酯的减少量；根据题目图表可知反应速率为单位时间内物质的量的变化，15～20min范围内甲酸甲酯的平均速率为
    △n
    △t
    ，据此求解；
    （2）甲酸具有催化作用，加快反应，开始氢离子浓度小，催化效果不明显，随着反应进行氢离子浓度增大，催化效果明显，甲酸增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
    解答： 解：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%，故15至20min甲酸甲酯的减少量为1.00mol×（11.2%-6.7%）=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=
    0.045
    5
    =0.009mol?min-1，
    故答案为：0.045mol；0.009；
    （2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，故甲酸具有催化作用，加快反应，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
    故答案为：该反应中甲酸具有催化作用；在反应中期，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．
    点评：本题考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，难度不大．要注意甲酸具有催化作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是（　　）
    A、1种      加聚反应
    B、2种   缩聚反应
    C、3种      加聚反应
    D、3种   缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C、共价键一定使原子结合成共价化合物
    D、离子键可分为极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、足量Fe与1mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3NA
    B、1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C、常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA
    D、高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA
    B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA
    C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+数为2NA
    D、常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

    （1）化合物A的化学式是
     
    ，氧化物G的电子式是
     
    ．
    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是
     
    ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成
     
    （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点．
    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为
     
    ，所得溶液的PH=
     
    ．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH
     
    （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点
     
    ．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

    （1）X与A溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应．
    ①化学方程式为
     
    ．
    ②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是
     
    ．
    ③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是
     
    ．
    （3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
     
    ．
    A．1：1：1      B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
    C、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D、铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2NA

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