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    【题目】如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是

    A. X是Cl2，Y是NaOH溶液

    B. X是SO2，Y是澄清石灰水

    C. X是NO，Y是水

    D. X是NH3，Y是氯化钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应或能溶于其中，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。

    A、氯气能与NaOH溶液反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故A不符合。

    B、二氧化硫与石灰水反应，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故B不符合。

    C、一氧化氮不能与水反应且不溶于水，装置内压强几乎无变化，不能使小气球a鼓起，故C符合。

    D、氨气极易溶于氯化钠溶液，使装置内气体体积减少，压强减小，能使小气球a鼓起，故D不符合。

    答案选C。

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    【题目】将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）

    A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置

    B. 两图都是将化学能转变成电能的装置

    C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    D. 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

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    【题目】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

    A. X可能是一种氢化物

    B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

    C. E可能是一种有色气体

    D. F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

    已知：① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    7.0

    2.7

    3.7

    8.1

    9.6

    完全沉淀pH

    9.2

    3.2

    5.2

    10.2

    11

    ② 温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

    （1）已知：25℃、101kpa时，

    Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol

    “浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________。

    （2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。

    A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。

    请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。

    （3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。

    阴离子

    Ksp

    阳离子

    CO32－

    F－

    OH－

    Ca2+

    5.0×10－9

    1.5×10－10

    4.7×10－6

    Mg2+

    3.8×10－6

    7.4×10－11

    5.6×10－12

    Mn2+

    2.2×10－11

    5.3×10－3

    2.1×10－13

    （4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。

    （5）以MnSO4溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO2，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

    B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

    C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

    D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。

    (1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。

    (2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。

    (3)NaF的作用是____________。

    (4)“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。

    (5)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

    （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

    （4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

    （5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

    B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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