Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）乙与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是2F₂+2NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，C、D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，结合元素化合物的性质解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na₂O、乙为Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，C、D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
（1）C是Na元素，位于周期表中第三周期ⅠA族，甲为Na₂O，电子式为，E是Cl元素，
故答案为：第三周期ⅠA族；；Cl；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）Na₂O₂与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF₂，反应方程式为：2F₂+2NaOH $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ，
故答案为：2F₂+2NaOH $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

点评 本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，（4）中注意根据原子守恒判断生成气体为OF₂．