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    从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

    A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2

    C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸可以与石灰石反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是

    ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

    A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如下图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中能通过化合反应制取的是( )

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

    A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

    B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

    D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）

    A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

    B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

    C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

    D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①第一次出现平衡的时间是第 min；

    ②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；

    ③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ； 40min时，平衡常数值为__________。

    （2）亚硫酸钠吸牧法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；

    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号)

    a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

    b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

    c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

    d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

    （3）电化学处理法

    如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；

    碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)．

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

    （2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，

    t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，

    写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

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