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    10．下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A．
    依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B．
    测定锥形瓶内的NaOH的浓度
    C．
    测定中和热
    D．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    分析 A．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动；
    B．缺少指示剂；
    C．缺少搅拌器；
    D．浓度不同其它条件相同时，根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响．

    解答 解：A．反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故A正确；
    B．缺少指示剂，无法判定滴定终点，故B错误；
    C．该装置测定中和热，缺少搅拌器，故C错误；
    D．两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同，其它条件相同，所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、中和滴定、中和热测定、化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有下列几组物质或微粒：
    （1）属于同分异构体的是D；        
    （2）属于同位素的是A；
     （3）属于同一种物质的是E；      
    （4）属于同系物的是B．
    A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C60     D．丁烷和异丁烷
    E． 和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
    ②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
    （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
    ①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
    ②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；
    ③D装置的作用是检验SO2是否除尽．
    ④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸
    pH111133
    A．在①中加入NH4Cl晶体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍，所得溶液中水电离出的c（H+）相等
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
    A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
    $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
    ②乙同学取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
    ③丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
    （2）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
    a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
    （3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
    （4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O
    若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6NA．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
    其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
    B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
    C．强碱性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
    D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．100mL 12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量．

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